Laboratorijas temperatūrā kontrolējamos apstākļos cieti var elektrolītiskā efektā atdalīt no izkausētā monohidrāta. Princips ir balstīts uz šādu reakciju:
4 NaOH · H2O (l) → 4 Na (l) + O2 (g) + 6 H2O (g)
Šis process nav jāsasilda un jāizkausē (definīcija: vielas maiņas process no cietas uz šķidrumu). Monohidrāta pretestības sildīšana radīs gandarījuma siltumu. Tomēr, lai to sāktu, ir jāizmanto neliels daudzums šķidra ūdens, lai izveidotu vadītspējīgu elektrolītu (īpašība: komplekss). Nātrija hidroksīda šķidrā forma, pazīstama arī kā kaustiskā soda un kaustiskā soda. Atšķirīgo ražošanas procesu dēļ esošajās hlora sārmu rūpnīcās šķidro sārmu koncentrācija parasti ir 30–32% vai 40–42%. Tā ir svarīga ķīmiskā pamata izejviela ar plašu pielietojumu. Ķīmisko rūpniecību izmanto skudrskābes, skābeņskābes, boraks, fenola, nātrija cianīda un ziepes, sintētiskās taukskābes, sintētiskā mazgāšanas līdzekļa uc ražošanai. Pārslu sārma ķīmiskais nosaukums ir nātrija hidroksīds, kas ir balta caurspīdīga pārslu cieta viela. Tā ir pamata ķīmiskā izejviela. To plaši izmanto papīra ražošanā, sintētisko mazgāšanas līdzekļu, ziepju, viskozes šķiedru, viskozes, kokvilnas un citās vieglo tekstilizstrādājumu rūpniecībā, pesticīdu, krāsu, gumijas un ķīmiskajā rūpniecībā, naftas urbšanas, naftas eļļas pārstrādes un darvas pārstrādes rūpniecībā, kā arī valsts aizsardzības rūpniecībā , mašīnbūve un kokapstrāde, metalurģijas rūpniecība, farmācijas rūpniecība un pilsētu celtniecība. Notekūdeņu attīrīšanas lokšņu ūdens attīrīšanas rūpniecību plaši izmanto kā neitralizatoru un plaši izmanto ķīmiskajā rūpniecībā dažādu nātrija sāls ražošanai, ziepju, papīra ražošanai, kokvilnas audumiem, zīdam, viskozes šķiedrai, gumijas izstrādājumu reģenerācijai, metālu tīrīšanai, galvanizēšanai, balināšanai, utt. Pārslu sārmiem ir spēcīga kodīgums, un tam ir īpašas prasības pārslu sārmu drošībai. Palielinoties sistēmas temperatūrai, monohidrāts sāks izkausēt, un aptuveni 65 ℃, kā minēts iepriekš, tikai tad, kad temperatūra sasniedz aptuveni 100 ℃, nātriju var bloķēt. Zem šīs temperatūras ūdens reaģēs ar nātriju. Iepriekš minētajā punktā tvaika fāzē netiks atļauts jebkura sastāva ūdens, lai radītu pamatā bezūdens reakciju. Lai gan šim procesam ir dažas priekšrocības salīdzinājumā ar citiem elektrolīzes procesiem, lielākajai daļai ķīmiķu tā nav pirmā izvēle, jo tas padarīs nātrija izskatu daudzās gāzēs. Šīs gāzes veido daudz nātrija oksīda, un beigās tās rada blīvu, kodīgu iedarbību uz virsmu.